Właściwości metali

Metale charakteryzuje dobre przewodnictwo cieplne i elektryczne, które jest spowodowane swobodnym przemieszczaniem się chmury elektronowej, poruszającej się pomiędzy węzłami rdzeni atomowych metali. Metale posiadają połysk, ponieważ strumień światła padający na powierzchnię metalu wprawia w ruch oscylacyjny elektrony chmury elektronowej, a te oddają energię elektromagnetyczną w postaci światła. Metale wykazują zdolność odbijania światła pod wszystkimi kątami.
Inne cechy metali to kowalność, ciągliwość i twardość. Ponieważ siły oddziaływania między jonami metali a chmurą elektronową są równomiernie rozłożone we wszystkich kierunkach, metale mają zdolność przesunięcia jonów w się ci, co powoduje spłaszczenie metalu, np. pod wpływem temperatury. Temperatury wrzenia metali są różne i wahają się od -39oC do 3370oC dla wolframu. Metale bloku S są bardzo aktywne chemicznie, reagują również z kwasami utleniającymi. Wprowadzone do płomienia, mają charakterystyczne zabarwienie, np. lit - karminowo-czerwone, wapń - ceglastoczerwone, potas - różowo-fioletowe, sól - żółtozielone. Dzieje się tak dlatego, że substancje te absorbują energię z płomienia, elektrony walencyjne przeskakują na wyższy poziom energetyczny, a powracając do stanu podstawowego, emitują kwanty energii odpowiadające różnym długościom fali, które odbieramy jako różne barwy płomienia.