Kwasy

Kwasy dzielą się na tlenowe i beztlenowe. Do tlenowych należą: H2SO4, HClO4, H2SO4, H2CO3, H3PO4, HNO3, HNO2, HClO, HClO2, HClO3. Beztlenowe to: H2S, HCl, HJ, HBr, HF.
Kwasy ulegają w roztworach wodnych dysocjacji w różnym stopniu. Do kwasów mocnych zaliczamy HCl, H2SO4, HBr, HJ, HNO3, HClO3. Moc kwasów tlenowych wzrasta wraz ze wzrostem liczny atomowej. Spośród kilku kwasów tlenowych tego samego pierwiastka najmocniejszy jest ten, w którym atom centralny ma najwyższy stopień utlenienia. W szeregu HF, HCl, HBr, HJ moc kwasów rośnie. Najmocniejszy jest kwas jodowodorowy HJ, najsłabszy HF. Atomy fluorowców występują w tych kwasach w najwyższym stopniu utlenienia.
Kwasy dzielimy tez na utleniające i nieutleniające. Do kwasów nieutleniających należą: HCl, H3PO4, rozcieńczony H2SO4. Reagują one z metalami aktywnymi, które wypierają wodór z kwasów.
Ca + H2SO4 rozć. -> CaSO4 + H2 ?
Ca + 2H+ + SO42- -> Ca2+ + SO42- + H2 ?
Ca + 2H+ -> Ca2+ + H ?
Metale reagują z kwasami utleniającymi, a produktami reakcji oprócz soli tych kwasów są tlenki niemetali na niższym stopniu utlenienia.
Al + HNO3 stęż. -> Al (NO3)3 + NO2 + H2O (stężony)
Al + HNO3 rozć. -> Al (NO3)3 + NO (rozcieńczony)
Kwasy reagują również z wodorotlenkami zasadowymi oraz wodorotlenkami amfoterycznymi.
Mocne kwasy mają zdolność wypierania kwasów słabszych z roztworów ich soli.
Kwasy utleniające - HClO4, HNO3 (stężony i rozcieńczony) oraz H2SO4 (stężony) reagują nawet z metalami szlachetnymi, tworząc sole oraz tlenki kwasowe na niższym stopniu utlenienia, na przykład złoto z wodą królewską (stężony kwas HNO3+HCl), reagują również z niektórymi niemetalami.